Енталпија је количина енергије садржане у супстанци. Представља термодинамичко мерење које је представљено словом Х великим словима, варијација овог мерења показује количину енергије коју привлачи или преноси термодинамички систем, односно удео енергије коју систем преноси у своје окружење.
Израз енталпија изведен је из грчког „енталпос“ што значи загревање. Енталпијом се обично рукује у термодинамичком контексту да би се означила количина енергије која је у покрету када се на материјални објекат јавља сталан притисак. Термодинамичка енталпија изражава се у џулима (мерна јединица која се користи за прорачун енергије, рада и топлоте), а његова формула је следећа: Х = У + ПВ.
Постоје три врсте енталпије:
Енталпија формације: представља количину топлоте која се апсорбује или испушта када се произведе један мол једињења. Ова енталпија ће бити негативна када долази од егзотермне реакције, односно ослобађа топлоту, док ће бити позитивна када је ендотермна (упија топлоту).
Енталпија реакције: представља варијацију енталпија у формирању, односно количину топлоте која се привлачи или ослобађа у хемијској реакцији када се јавља под константним притиском. Вредност за енталпије ће варирати у зависности од притиска и температуре наведене хемијске реакције.
Енталпија сагоревања: представља топлоту која се одводи под сталним притиском у време сагоревања мола супстанце. Када се односи на врсту од реакције у којој се ослобађа топлота, ми говоримо о егзотермна реакција, па промена енталпија ће бити негативан.
Стандардна енталпија: варијација енталпије потиче из система када се слична јединица материје мења у хемијској реакцији у нормалним условима.
Енталпија солидификације: односи се на количину енергије која треба да се ослободи, тако да се крт супстанце, са константном температуром и притиском, премешта из чврстог у течно стање.
Енталпија испаравања: она је та код које се енергија мора потрошити да би се могао испарити мол супстанце, односно прећи из течног у гасовито стање. Како је привучена енергија у облику топлоте, суочава се са ендотермним процесом, па ће варијације енталпије бити позитивне.
