Јон је атом или група атома који има нето позитивно или негативно наелектрисање. Назив ион потиче од грчке речи ион што значи „одлазак“, јер наелектрисане честице иду према или од наелектрисане електроде.
Јонизација је стварање електрично наелектрисаних молекула или атома. Атоми су електрично неутрални, јер су негативно наелектрисани електрони по броју једнаки позитивно наелектрисаним протонима у језгрима. Број протона у атому остаје исти током уобичајених хемијских промена (званих хемијске реакције), али електрони се могу изгубити или добити.
Губитак једног или више електрона из неутралног атома формира катион , јон са нето позитивним наелектрисањем. На пример, атом натријума (На) лако може изгубити електрон да би створио натријум катион, који је представљен као На +.
С друге стране, анион је јон чији је нето набој негативан услед повећања броја електрона. На пример, атом хлора (Цл) може добити електрон да би створио хлоридни јон Цл-
Како се натријум и хлор комбинују и формирају натријум хлорид (уобичајена кухињска со), сваки атом натријума даје један електрон једном атому хлора. У кристалу натријум-хлорида јака електростатичка привлачност између супротно наелектрисаних јона чврсто држи јоне на месту успостављајући јонску везу. Затим се каже да је натријум-хлорид јонско једињење, јер се састоји од катионова и ањона.
Атом може да изгуби или добије више од једног електрона, као што је железов јон са три позитивна наелектрисања (Фе + 3) и сулфидни јон са два негативна наелектрисања (С =). Ови јони, попут јона натријума и хлорида, називају се монатомски јони јер садрже само један атом. Уз неке изузетке, метали имају тенденцију да формирају катионе и неметале, анионе.
Даље, могуће је комбиновати два или више атома и формирати јон који има нето позитивно или негативно наелектрисање. Јони који садрже више од једног атома, као у случају ОХ- (хидроксид-јон), ЦН- (цијанид-јон) и НХ4 + (амонијум-јон) називају се полиатомски јони.
Минимални Енергија потребна да се одвоји један електрон из изолованог атома (или јона) у свом основном стању је познат као енергија јонизације , а заступљена је у кЈ / мол. Величина ове енергије је мера колико је електрон „чврсто“ везан за атом. Што је већа енергија јонизације, теже је уклонити електрон из атома.
