Авогадров закон део је чувених закона о идеалном гасу. По први пут га је формулисао физичар Амедео Авогадро, који кроз своју теорију о количини молекула у узорцима гаса успева да објасни како се гасови мешају, задржавајући једноставан однос између њих.
Авогадро подржава своју хипотезу у студијама које су до тада постојале на гасовима и резултатима добијеним у његовим експериментима.
Авогадро формулише следећи постулат 1811. године:
„ Сличне запремине гаса различитих супстанци, када се израчунавају под једнаким условима под притиском и температуром, представљају исту количину честица“.
Зашто се ово дешава?
Када се повећа количина гаса у контејнеру, биће више молекула, што узрокује пораст учесталости судара о зидове контејнера, што доводи до тога да је притисак у контејнеру много већи него спољни, због чега се клип нагло подиже. Сада, како постоји већа запремина контејнера, количина судара молекула у зид контејнера ће пасти и притисак ће се вратити на своју првобитну вредност.
Прошло је неколико година да би Авогадро препознао постојање гасовитих молекула који се састоје од више од два слична атома. Према његовим речима, током хемијске реакције, честица реагенса треба да се реактивира са више честица другог реагенса, дајући тако једну или више честица производа, али честица не може да се реактивира са нетачним бројем честица.
Авогадров закон је веома важан за науку јер омогућава трансформацију материје у одређену количину честица.
