Овај закон настаје као резултат мешавине три једноставна закона: Боиле-овог, Цхарлес-овог и Гаи-Луссац-овог закона. Математички ови закони описују сваку термодинамичку променљиву у односу на друге, док остали остају константни. На пример, Боилеов закон формулише да су запремина и притисак обрнуто пропорционални једни другима и да су на константној температури.
Чарлсов закон, пак, каже да ће запремина и температура бити пропорционални једни другима, све док се притисак одржава константним. И на крају, Гаи-Луссац-ов закон каже да може постојати директна пропорционалност између притиска и температуре, све док се запремина одржава константном.
Горе наведено показује да се и Бојлов закон и Чарлсов закон могу мешати у постулату који заузврат указује на зависност између запремине одређене масе гаса у односу на температуру и притисак.
Општи закон идеалног гаса је формулисан на следећи начин: ПВ / Т = К. у овом случају П представља притисак, В је запремина, а Т температура која је изражена у Келвинима.
Важно је напоменути да је Гаи-Луссац сам тај који је групирао ова три закона и на крају формулисао општу једначину гасова, која показује везу између притиска, запремине и температуре одређене масе гаса. Ова једначина је следећа: П * В / Т = К
Што се тиче његове примене, општи закон о идеалном гасу се непрестано користи у механици на коју утичу температура, притисак и запремина, као што је то случај са хладњацима, клима уређајима, између осталог.
