Метан је угљоводоник који припада најједноставнијој групи алкана, његова хемијска формула је ЦХ4. Сваки од атома водоника везан је за угљеник везом ковалентном. Метан је неполарна супстанца која се јавља као гас при уобичајеним температурама и притисцима. Безбојан је и нема мирис, а нерастворљив је у води. У природи се производи као коначни производ анаеробног труљења који се јавља у биљкама. Овај природни процес може бити користан ако желите да производите биогас. Важно је напоменути да га велики део анаеробних микроорганизама производи користећи ЦО2 као завршни акцептор електрона.
Ако оно што желите јесте да ово једињење схватите као молекул, мора се узети у обзир да је угљеник најважнији атом органских молекула и да је његов атомски број 6, јер се налази на шестом месту у периодном систему од елемената. Чињеница да угљеник има 6 као атомским бројем значи да има 6 протона у језгру и 6 електроне у периферији. С друге стране, важно је имати на уму да су електрони распоређени у љуске и орбитале и да су електрони основни елемент који уступа место формирању молекула.
На истим линијама, ако су четири водоника везана за угљеник, сваки водоник доприноси електрону и уз помоћ валентних електрона угљеника настаје двоелектронска веза. Тако се формирају укупно четири везе и свака ће имати два електрона, тако да ће угљеник завршити окружен са осам електрона у својој најудаљенијој љусци. Када се формира молекул метана, угљеник постиже велику стабилност.
Главне карактеристике метана су да је без боје, мириса и укуса, нерастворљив је у води и отежано му је укапљивање. Метан може да реагује са следећим халогенима: флуор, хлор и бром, уступајући место мешавини халометана и водоник-халогенида. Ако се стопи са флуором, може изазвати силовиту експлозију. У узврат се везује са хлором и брома потребно у почетној фази да обезбеди енергију као светлост или топлоту, а реакција је мања потентан, нарочито у случају брома.
