У хемији се Рутхерфордов атомски модел позива на теорију која показује како је атом унутрашње структуриран. Ову теорију је покренуо физичар Ернест Рутхерфорд 1911. године. Да би доказао своју теорију, извео је свој познати експеримент са златном фолијом. Захваљујући томе, Рутхерфорд се сматра творцем и нуклеарне физике и хемије атома.
Пре него што је Рутхерфордов модел прихваћен као ваљан, научна заједница је потврдила да је то атомски модел који је предложио британски научник Јосепх Тхомсон, који је изјавио да постоје само негативно наелектрисани електрони, уведени у позитивно наелектрисане атоме.
Многи су сматрали да је овај модел испуњен с пуно једноставности, јер садржи компактни, статични атом. Док је Рутхерфорд кроз свој експеримент успео да открије да је позитивно наелектрисање присутно у атому аглутинирано у његовом језгру и претпоставио је да ће атом морати да се састоји од љуске електрона која се окреће око централног језгра са позитивним наелектрисањем. За науку је овај модел био много динамичнији и шупљи, али су га закони класичне физике доживљавали помало нестабилним.
Испод су основе које подржавају Рутхерфордову теорију:
- Атом се састоји од два елемента: језгра и љуске.
- Унутар љуске атома могу се видети електрони који се великом брзином окрећу око језгра.
- Језгро представља мали део који се налази у средини атома који има позитивно наелектрисање.
- Језгро има универзалност масе атома.
Експеримент Ернест Радерфорд састојао ослободити проток алфа честица на танком листу злата и зависно понашање протока честица ударања о златне фолије је извео следећи закључак:
- Зраци су, углавном, пробијали чаршаф, ово му је привукло пажњу, дошавши до закључка да је атом апсолутно празан.
- Само је мали део честица одступио, па се језгро није чинило баш великим.
Рутхерфорд-ов модел није занемарио Тхомсон-ов, јер за Тхомсон атом нису сломили језгро и кора
