Атомска језгро је централна атома, са позитивним електричним набојем иу којој се налази у већини масе атома. Открио га је Ернест Рутхенфорд 1911. Након открића неутрона 1932. године, модел атомског језгра су брзо развили Дмитри Иваненко и Вернер Хеисенберг.
У језгру постоји готово читава маса атома, са малим доприносом електронског облака, јер електрони имају мању тежину у поређењу са неутронима и протонима. Протони и неутрони се удружују да би створили атомско језгро нуклеарном силом.
Хеисенберг је 1932. године предложио да се језгро састоји од две врсте честица: протона и неутрона (заједнички названих нуклеони). Протони имају позитиван набој е, једнак и супротан електрону, а неутрони су електрично неутрални. Ако је З атомски број елемента, у љусци његовог атома има З електрона и његово језгро има Н неутрона, где је А = З + Н број нуклеона, који се назива и масени број.
- Атомски број З. То је број протона који чине језгро атома. Према томе, водоник (симбол Х), који је атом који се користи у нуклеарној фузији, има број З = 1, јер у свом језгру има само један протон. Најједноставнији хемијски елемент, а уједно и најзаступљенији у природи је водоник.
- Атомска маса А. То је збир протона и неутрона. Такође се назива и масени број. Узимајући у обзир Н: број неутрона у атому, имамо:
А = З + Н.
- Атомска маса. То је тежина атома, да бисмо је израчунали морамо узети као јединицу дванаести део тежине атома угљеника (Ц). Према томе, водоник је тежак око 1, а угљеник 12.
- Изотоп. Иста врста атома може у свом језгру имати различит број неутрона. Свака сорта назива се изотоп. Према томе, водоник има три различита изотопа: изотоп водоника, изотоп деутерија и изотоп тритијума. Ова последња два су она која се користе у нуклеарној фузији.
Научна грана која је одговорна за проучавање и разумевање атомског језгра, укључујући силе које га уједињују и његов састав је нуклеарна физика.
