Када хемијска реакција достигне стање равнотеже, густина реактаната и производа остаје на неодређено време само ако услови система остану фиксни. Али, ако се било која од њих промени, систем развија ново стање равнотеже са последичном променом. Сва ова запажања узета су у обзир да би се развио принцип Ле Цхателиер-а.
Овај постулат је први пут формулисао 1884. године, хемичар Хенри-Лоуисе Ле Цхателиер, који је помоћу њега проценио последице које ове промене проузрокују.
Ле Цхателиер-ов принцип утврђује да: када дође до варијације у било ком од услова присутних у систему равнотеже, поменути систем ће наставити да успоставља равнотежу, одбацујући узрок који је проузроковао варијацију.
Испод су неки од узрока који могу проузроковати промену хемијске равнотеже:
- Варијација притиска: промена притиска утицаће само на равнотежу ако нека гасовита супстанца учествује у реакцији. Промене притиска не утичу много на концентрацију течности или чврстих супстанци, јер оне обично нису компримоване. Међутим, у гасовима ако настану релевантне промене.
- Варијација температуре: пораст температуре доводи до усмеравања равнотеже ка апсорпцији топлоте и на тај начин се супротставља повећању температуре. Ако температура падне, то доводи до померања равнотеже на такав начин да систем ослобађа топлоту.
- Варијације у концентрацији: како се концентрација супстанце повећава, то доводи до развоја равнотеже и смањује постојећу количину те супстанце. Ако се концентрација смањи, тада ће се равнотежа кренути ка стварању те супстанце, односно систем се развија, омогућавајући појаву веће количине супстанце која је смањена у концентрацији.
