Надимак реакције додељује се било ком покрету или резултату који је произведен из радње, односно то је одговор који настаје након подстицаја који је произведен извршеном радњом, због чега се реч може користити у различитим опсези; у психолошком пољу, на пример, то би био начин на који субјекат делује суочавајући се са одређеним стимулусом: док је у хемијском пољу то би био и поступак којим се 2 или више супстанци модификују како би се створили нови елементи.
Шта је реакција
Преглед садржаја
То је акција коју предузима свако живо биће када се налази испред стимулуса који прима. На уметничком нивоу ова реч се такође може применити, „Веровао је да ће његово дело изазвати одређену реакцију у јавности“, „Кад сам видео тај филм, мој непосредни одговор био је плакање“, други пример за то био би када се направи смешна интерпретација, комичари Они траже да одговор њихове публике буде смех или смех изазван њиховом интерпретацијом.
Не постоје бољи примери за реч „реакција“, у смислу свакодневног живота, у којем сви чекају да визуализују различите одговоре које други појединци имају на акцију која се спроводи, на догађај који се већ одвија различите ситуације које се јављају, на пример: супруга која прави ручак за себе и свог мужа, нада се да ће јој, ако није заузет или уморан, помоћи око хране, неће јој помоћи и жена ће се узнемирити; Сви ови догађаји јављају се у низу, који потичу из акције коју су оба протагониста догађаја извела.
Шта је хемијска реакција
Хемијска реакција је трансформација у којој једна или више различитих супстанци потичу из једне или више супстанци. Почетне супстанце се називају реактанти, док се оне које се добијају називају њиховим производима.
Они су саставни део технологије, културе и, заиста, самог живота. Спаљивање горива, топљење гвожђа, израда стакла и керамике, припрема пива и сира, неки су од примера активности које укључују ове трансформације, познате и коришћене хиљадама година. Поред тога, обилују Земљином геологијом, атмосфером и океанима и широким спектром сложених процеса који се јављају у свим живим системима.
Ово се мора разликовати од физичких промена. Физичке промене укључују промене стања, попут леда који се топи у води и воде која испарава као пара.
Ако се догоди физичка промена, физичка својства супстанце ће се променити, али њен хемијски идентитет остаће исти. Ваше физичко стање није важно. Пример за то је вода (Х2О), јер има сваки молекул који се састоји од два атома водоника и једног атома кисеоника. Међутим, ако вода, претворена у лед, течност или пару, наиђе на (На) натријум метал, атоми се прерасподељују дајући новим супстанцама молекуларни водоник (Х2) и натријум хидроксид (НаОХ). Овим се каже да је дошло до хемијске промене или реакције.
Врсте хемијских реакција
Органски
Органске реакције су врста хемијског одговора, у којој је укључено најмање једно хемијско једињење, које делује као реактант. Најважнији су:
1. Реакција супституције: Јавља се када се честица или група честица које припадају молекулу замене атомом или њиховом групом из другог молекула.
2. Реакција адиције: Појављује се када огромна честица упије мању. Смањивање нивоа вишеструкости везе.
3. Реакција елиминације: Настаје када се од већег атома добије други мањи. У овом случају, повећава се ниво вишеструкости везе.
Неоргански
Њихов циљ је интегрисано проучавање настанка, структуре, састава и хемијских реакција неорганских елемената и једињења, попут сумпорне киселине и калцијум-карбоната, односно оних који немају угљеник-водоник везе, јер припадају на област органске хемије.
Постоји неколико врста хемијских реакција, које се могу јавити у зависности од тога шта се дешава приликом преласка са реактаната на производе. Најчешћи типови су:
1. Реакција распадања: У њему друге супстанце које могу бити једињења или елементи потичу од једињења. Пример овог случаја је када се догоди електролиза воде и дође до раздвајања воде у кисеоник и водоник.
2. Реакција синтезе: До тога долази када из неколико чистих супстанци потиче друга. Пример за то је комбинација кисеоника и метала за стварање оксида, јер она ствара стабилне молекуле и који се у неким случајевима могу користити за производњу материјала који се користе у свакодневном животу појединца..
3. Реакција померања или супституције: У овом типу елемент једног једињења прелази у друго због њихове интеракције. Из тог разлога, пробушени елемент производи привлачност за другу компоненту, мора имати већу чврстоћу од почетног једињења.
4. Реакција двоструке супституције: Односи се на тип који се јавља када два реактанта међусобно делују анионима или катионима и производе два нова производа. Реакције двоструке замене називају се и реакцијама двоструког померања или метатезе.
Реакција неутрализације, падавине и стварање гасова су врсте реакција двоструке замене.
5. Јонске реакције: До тога долази када су јонска једињења изложена растварачу.
6. Реакције сагоревања: Заснива се на егзотермној реакцији супстанце или смеше супстанци која се назива гориво са кисеоником. Карактеристика овога је стварање пламена, који је ужарена гасовита маса која емитује светлост и топлоту, која је у контакту са запаљивом супстанцом.
7. Ендотермна реакција: Она резултира нето падом температуре јер апсорбује топлоту из околине и складишти енергију у насталим везама. Добар пример за то укључује растварање соли. То не мора бити кухињска со, нити растварач вода.
8. Егзотермне реакције: То су оне чији одговор ослобађа енергију, било у облику пламена или топлоте. Неки примери ове врсте реакције су:
- Оксидација метала.
- Сагоревање органских једињења.
- Оксидација метала.
У неким приликама се за добијање информација о овој теми користе погрешни изрази, као што су „примери топлотних реакција“.
Учитавање…Елементи хемијске реакције
Генерално је у већини процеса важно убрзати их, као што су производња производа, зарастање рана или болести, сазревање плодова, раст биљака итд. Али постоје случајеви у којима је његова функција занимљива да одложи ове трансформације, као што је случај, корозије гвожђа и других металних материјала, у распадању хране, у кашњењу губитка косе и старости итд.
Елементи који утичу на брзину реакције су:
Природа реакције
Природа реагенса је још један фактор који утиче на брзину; На пример, када је један од реактаната чврст, брзина реакције тежи повећању када се разбије на неколико делова, то се објашњава јер се повећава контактна површина између чврсте супстанце и осталих реактаната, а самим тим и броја судара.
С друге стране, када су реактанти у раствору, они су у молекуларном или јонском стању и постоји већа вероватноћа да ће успоставити директан контакт, док су у гасовитом стању молекули даље раздвојени и самим тим је могућност контакта мања. а смањује се још више ако је гас слободан
Концентрација
Концентрација је мера количине или броја честица у датој запремини, може се повећати на два начина, или повећањем броја честица у датој запремини, или смањењем запремине у којој се налази одређени број. честица.
Притисак
Пошто се гасови могу компресовати, али чврсте материје и течности не, притисак може утицати на брзину реакције само када су реактанти у гасовитом стању.
Наручи
Редослед реакције контролише како концентрација (или притисак) реактанта утиче на брзину реакције.
Температура
Ако се температура повећа, повећаће се кинетичка енергија у средини честица, тако да ће многи од њих имати довољно енергије да реагују, што резултира већим бројем удара у секунди и самим тим повећањем брзине овога.
