То је изјава коришћена у хемији, коју је створио хемијски физичар Гилберт Невтон Левис, у којој се наводи да је тенденција јона елемената периодичног система да одреде свој коначни ниво енергије са осам електрона, добијајући стабилну конфигурацију врло сличну онај племенитог гаса. Оцтет правило се односи и на стварање веза између атома и зависно од природе обвезница, то ће бити понашање и својства молекула.
Ово правило указује на то да два једнака атома која су повезана могу развити одређену организацију, тако да у тренутку стварања везе раздвајањем парова електрона, сваки од атома има структуру племенитог гаса, дакле оба атома у својој последњој енергетској љусци биће окружена са осам електрона.
Да би октет био испуњен, мора се десити низ процеса. Прво је то кроз пренос електрона, догађа се када атоми формирају катионе и губе електроне, а на њиховом месту други их добијају и стварају анионе, да би се то догодило потребно је да електронегативна разлика између атома има високу вредност тако да атом са нижим електронегативним наелектрисањем губи електроне, а други их стиче, то се може догодити у металима или у неметалима са великом вредношћу електронегативности. У случају неметала, обе врсте атома морају да стекну већи број електрона да би довршиле спољну љуску, да би се то догодило, оба морају да деле електроне.
Октет правило омогућава предлагање приближавања о структури одређених једињења, али, као што већ знамо, природа је променљива и можда постоје изузеци који нису у складу са правилима која су утврдили људи.
У Атоми у појединим једињењима која нису у складу са одредбама правила су азот, флуор, кисеоник, сумпор, бор и водоник.
У случају азота, који је гас који проистиче из сагоревања од горива у аутомобилима има једанаест електроне у својој валенце и од твоје Октет држава које морају да електрони се распоређених у парним бројевима, који имају непаран број електрона не придржавати се правила.
