Аморфни силицијум је откривен 1823. године када је шведски хемичар Јонс Јакоб Берзелиус реаговао силицијум тетрафлуорид са растопљеним калијумом, добијајући као крајњи резултат силицијум. Било је то 1854. године, када је Саинте-Цлаире Девилле припремио кристални силицијум. Иако је ово други најраспрострањенији елемент у земљиној кори, он није слободан у околини, већ се углавном налази у облику силиката и силицијум диоксида (СиО2).
Овај металоидни хемијски елемент има атомски број 14 и налази се у групи 14 периодног система чији је симбол Си. Ово се користи за припрему силикона, у легурама, у индустрији техничке керамике, јер има полупроводнички материјал који је веома богат, има посебан интерес у електронској и микроелектронској индустрији где се користи као основни материјал за производњу облатни или чипова који се могу имплантирати у транзисторе, соларне ћелије и широк спектар електронских кола.
Неке од важних употреба силиција су:
- Као ватростални материјал: користи се у емајлираном стаклу и керамици.
- Као ђубриво: у облику примарног минерала богатог силицијумом, за пољопривреду.
- Као функционални легирајући елемент.
- За производњу прозорског и изолацијског стакла.
- Силицијум-карбид је један од најважнијих абразива.
- Користи се у ласерима за добијање светлости таласне дужине 456 нм.
- Силикон се користи у медицини, за имплантације у дојкама и у контактним сочивима.
Силицијум је једна од главних компоненти аеролита, класе метеороида. Измерено тежином, представља више од четвртине земљине коре и чији је елемент други по заступљености иза кисеоника. То чини 27,72% чврсте коре земље, док кисеоник чини 46,6%, а елемент који следи за силицијумом је алуминијум, који чини 8,13%.
Силицијум има тачку топљења 1,411 ° Ц, релативну густину 2,33 (г / мл) и тачку кључања 2,355 ° Ц. Његова атомска маса је 28,086 у (јединица атомске масе).
