У хемијском пољу назив „ супстанца “ додељује се било којој материји или материјалу чије су хемијске карактеристике и унутрашњи састав константни, односно њеним једињењима која материји дају хемијска својства као што су тачке топљења, тачке кључања, засићеност., између осталих, никада не варирају, остају у времену. Овим супстанцама се додељује назив чисти да би се постигла диференцијација са термином смеше (смеша је спој два или више елемената и то се може класификовати као хетерогена и хомогена).
Шта је супстанца
Преглед садржаја
Као што је објашњено у претходном одељку, ради се о материји или једињењу чија је главна карактеристика да остану стабилни и хомогени. Овде се могу поменути и хемијске супстанце, јер главни концепт има много везе са њима. Па, хемија има карактеристике и интензивне густине у свакој од тачака које је чине, без обзира на стање у којем се налазе, било да је чврста, течна или гасовита. У овој истој дефиницији су чисте супстанце, које имају карактеристику да се не распадају услед различитих физичких поступака или процеса, на пример воде.
Хемикалије се састоје од атома, јединица форме и молекула. Могу се добити у 3 облика: течни, чврсти и гасовити и сваки се може разликовати у зависности од температуре и притиска. Али они такође имају као основне карактеристике физичка својства, то су густина, тачка кључања, тачка топљења и растворљивост, наравно, у њиховим различитим растварачима. Свака од њих може се подесити, одредити и репродуковати све док су под одређеним притиском и температуром.
Ризик супстанци подлеже 3 специфичне промене, а то су хемијске, физичко-хемијске и физичке. У првој промени, она има потпуну трансформацију, јер престаје да буде део чистих и постаје потпуно другачија.
У физичко-хемијским променама, трансформација трпи само додавањем другог елемента оригиналу, на пример када се метална супстанца топи и састојак се додаје у чисту воду. Коначно, ту су и физичке промене које се претварају у облик у облику. Свака од ових промена је потпуно различита и не омета једна другу.
Са широке тачке гледишта, ова реч се може користити у различитим контекстима, могу бити религиозне, политичке или гастрономске, на пример: „Супстанца и значај јајета налазе се директно у жуманцету“.
"> Учитавање…Особине супстанце
Они имају низ карактеристика корисних за њихово идентификовање. Ова својства имају класификацију: према својој природи и према свом обиму.
Својства према њиховој природи
Физички
Они су они који се могу мерити, а да наведено дејство не утиче на састав супстанце. Јасан пример овог својства је тачка кључања, густина итд.
Треба додати да физичка својства заузврат имају низ карактеристика, а то су: боја, мирис, температура и његово одређивање, као што је претходно речено, уопште не утиче на састав супстанце.
Хемијска
Хемијска својства се могу уочити истовремено са променама у саставу, односно када се трансформише у другу нову супстанцу, идентификују се променама у саставу услед мерења. Важно је појаснити да ове промене могу бити повратне и неповратне.
Својства према вашем опсегу
Генерал
Такође се назива опсежна својства. су оне које зависе од количине материјалне супстанце која се користи, то могу бити маса или запремина.
Ова својства називају се општим, јер њихова употреба не дозвољава да се међусобно разликују, јер су присутна у практично свим супстанцама које данас постоје.
Специфична
Такође се назива интензивна својства. То су својства која не заслужују или не зависе од количине разматраних супстанци, односно не зависе од величине тела, а не од масе, на пример густине и температуре топљења
Разлике између супстанце и смеше
Да би се знала разлика између смеше и супстанце, неопходно је знати обе дефиниције. Смеша је материјал настао комбинацијом две и још чистије компоненте, односно оне нису хемијски уједињене. У смешама нема хемијских реакција, компоненте не мењају свој идентитет, нити својства. Иако смеше немају хемијске реакције, то не значи да не могу да реагују ако су подвргнуте одређеним условима околине. Поред тога, смеше имају способност да одвајају своје компоненте термичким или физичким процесима.
Па, чисте супстанце имају непроменљиве компоненте, односно хомогене, потпуно стабилне. Њено физичко стање је такође повезано са оним што је чиста супстанца и то зато што може бити чврста, течна или гасовита и још увек неће трпети промене.
Међу широким примерима чистих супстанци је вода. Уз све ово јасно, можете директно да разговарате о разликама између смеше и супстанце. Чисти имају једноличан састав, смеше су спојеви различитих једињења или молекула без хемијских реакција. Смеше немају својства, супстанце имају.
Врсте супстанци
Они такође имају класификацију према врстама, нису отровне супстанце, супстанце које изазивају зависност, киселине или сиве супстанце, већ су напросто чисте супстанце које имају класификацију два аспекта и оба ће бити објашњена у овом тексту. У истом одељку, међутим, важно је напоменути који су детаљи чистих супстанци који се морају узети у обзир пре објашњавања њихових врста.
Чисти се не разлажу физичким поступцима, али могу да имају благе или нагле промене услед хемијских комбинација, односно имају хемијске реакције које мењају њихов првобитни састав. Једном када се ово објасни, можемо наставити да говоримо о чистим једноставним супстанцама и чистим једињењима.
Једноставне супстанце
Они су они чији су атоми који га чине сачињени од истог елемента. Број атома које има важан је јер се његов атомски састав разликује према њима, међутим, врста атома није битна. Јасан пример за то је двоатомни кисеоник.
Једињења
Поред тога што се састоје од два или више атома, они могу бити различитог порекла, што означава значајну разлику између једноставних супстанци. Међу њеним карактеристикама је да садрже хемијску формулу и нема шансе да у њих постоји људска интервенција.
Сваки елемент периодног система може се окупити без икаквих проблема да би се формирала сложена супстанца и када се то догоди, не постоји физички процес који га може поделити или раздвојити, може то учинити само хемијски процес. Сол и вода су два најбоља примера која се могу имати на овом подручју.
Али поред овога, једињења једињења имају још једну класификацију, ради се о органским једињењима и неорганским једињењима. У првој класификацији су алифатска једињења која имају састав водоника и угљеника, хетероциклична једињења која се састоје од елемената који нису угљеник.
Ароматична једињења, органометална једињења, чији атоми угљеника имају способност стварања ковалентних веза и, на крају, полимери, чији макромолекули настају комбинацијом малих молекула. Неорганску страну чине кисели оксиди који нису метални, основни оксиди настали кисеоником и металом.
"> Учитавање…Хидриди, који могу или не морају бити метали и састоје се од водоника и било ког елемента. Хидрациди су неметални хидриди који се контактом са водом трансформишу у моћне киселине. Хидроксиди настају комбинацијом или реакцијом основног оксида и воде.
Постоје и оксакиселине, које генезују захваљујући реакцији између воде и киселог оксида. Бинарне соли су главни резултат смеше или комбинације хидроксида са хидроксидом. Коначно, оксисалти, које настају захваљујући хидроксиду и оксаксиду.
Такође је могуће класификовати хемијске супстанце према присуству угљеника, јер је то један од најзаступљенијих елемената на земљи. Сама класификација се такође назива органска и неорганска.
Органски имају атомски састав угљеника, имају способност разградње и, као што је претходно поменуто, могу се наћи широм света, то значи да се могу наћи и у живом бићу и у другом који нема живот. Ако се њихови атоми промене, ове супстанце могу постати неорганске, кофеин је ефикасан пример да се то објасни.
Неоргански немају угљеник у свом атомском саставу или једноставно тај елемент није потребан или није његова главна компонента. Као пример ове класификације може се навести било која супстанца којој недостаје снаге или која нема способност разградње, међу њима вода или метали. Сада неке неорганске супстанце могу постати органске хемијским или физичким интервенцијама, без обзира на количину супстанце која се узима.
Примери супстанци
Важно је знати сваки хемијски пример супстанци да бисте имали широк концепт ове теме, чак може бити и у примерима беле или токсичне материје. Заправо је важно разјаснити шта је токсична супстанца, јер није ништа друго до хемијска супстанца чији је састав предвиђен да нанесе штету живим бићима од тренутка када дође у контакт са телом.
Све супстанце имају степен токсичности, међутим, употребљена доза генерише озбиљна оштећења, пример ове врсте супстанци су отрови и токсични гасови.
У примерима интензивних својстава помиње се температура, али то може бити топљење или кључање. У првом случају то је промена или трансформација чврстог стања, које постаје течно. У другом случају, то се дешава када постоје промене из течног у гасовито стање. Постоји и пример еластичности, који се заснива на опоравку првобитног облика чак и када је деловала сила која од првог утиска резултира деформацијом тела.
"> Учитавање…Брзина идентификује време током којег се супстанца мења због комбинације времена и запремине. Запремина је повезана са простором који супстанца користи, без обзира да ли је у течном, чврстом или гасовитом стању, опсежније је и физичко својство од било чега другог.
Густина се узима као интензивно својство и произлази из комбинације запремине и масе. Вискозност представљају течности које су у покрету са тенденцијом да се супротставе њиховом утврђеном протоку. Вискозност сама по себи има отпор у тренутку пуштања течности која је природно саставља да тече.
У ствари, постаје лепљива супстанца, врло јасан пример за то је уље. С друге стране, постоји тврдоћа, која је дефинисана као једно од уобичајених физичких својстава хемијских супстанци.
Представља укупан отпор материјалне супстанце на коју неки предмет може продрети, бити огребан или физички измењен. То је тврдо тело, лако га може протумачити минерал. Коначно, постоји и дуктилност и то је материјална супстанца која има способност да издржи велику силу, наравно, има тенденцију да се деформише, али се не ломи, бар не у потпуности. Може се чак и много протезати док се, ако је прекорачи на снази, не сломи.
Што се тиче опсежних својстава, постоји и низ практичних примера који побољшавају разумевање предмета. Једна од њих је маса, која се сматра изузетно важним физичким својством, јер дефинише, прецизира и проучава количине материје које постоје у датом телу.
Према теорији, тело ће увек имати исту количину масе, међутим, његова тежина ће варирати у зависности од тога где се налази. Тежина се назива специфична тежина и рађа се из комбинације масе и запремине коју тело има.
Кохезионе снаге такође имају место у овим примерима и то зато што су одговорне за привлачење и држање молекула заједно. Дејство молекула је да се држе заједно, тако да су силе привлачне, повезане. Коначно, дужина, која представља растојање између једне и друге тачке, чак и ако је већа од димензија дате површине. Да би се идентификовале основне јединице дужине, мерач се налази, наравно у зависности од удаљености које треба мерити. Сваки од ових примера служи за разумевање неке супстанце.
Коначно, постоји пример супстанце која нема никакве везе са хемијским аспектом, а то је економска супстанца. Овим појмом се углавном поступа у економском подручју и он није ништа друго до административна идентификација свих рачуноводствених кретања и интерних модификација које финансијски утичу на јавни ентитет и које заузврат ограничавају операције које спроводи Систем Државно рачуноводство (СЦГ).
Пример ове економске теорије настаје када компанија прода робу трећој страни, ова трансакција генерише документацију која подржава поменуту операцију и у којој се наводи да је имовина заиста пренета.
