Засићени угљоводоници су дефинисани као хемијска једињења која се састоје искључиво од атома угљеника и водоника. Ова једињења настају фракционом дестилацијом, из нафте или природног гаса. Алифатски угљоводоници чији су атоми угљеника повезани једноструким везама су засићени. Када се споје двоструким или троструким везама, они су незасићени угљоводоници.
Према теорији, алифатски угљоводоници су они којима недостаје ароматични прстен. Могу бити засићени или незасићени. Засићени су алкани (група у којој сви угљеници имају два пара једноструких веза), док су незасићени (познати и као незасићени) алкени (који барем имају једну двоструку везу) и алкини (са троструким везама).
Засићени угљоводоници се именују према броју атома угљеника у ланцу који формира молекул, додајући завршетак -ано.
Примери:
Метан → ЦХ3
Етан → ЦХ3-ЦХ3
Пропан → ЦХ3-ЦХ2-ЦХ3
Бутан → ЦХ3-ЦХ2-ЦХ2-ЦХ3
Пентан → ЦХ3-ЦХ2-ЦХ2-ЦХ2-ЦХ3
Горњи пример показује хомологну серију, јер иако је сваки молекул сачињен од различитог броја атома угљеника, сви имају заједничку исту функционалну групу.
Када угљоводоник изгуби водоник, настаје оно што се назива радикалом. Радикали су добили име по угљоводонику из којег потичу, али мењајући последњу годину, -ило, у случају да радикал именујемо изоловано, или са завршетком -ил, у случају именовања целог једињења.
Примери:
Метил → ЦХ3
Етил → ЦХ3ЦХ2
Пропил → ЦХ3ЦХ2ЦХ2
Засићени угљоводоници се добијају из нафте или природног гаса. Такође се могу синтетизовати у лабораторији. Једна од метода која се користи је додавање водоника двоструким везама алкена и алкина (видети т28). Ова веза настаје присуством катализатора платине, никла или паладијума, да би се створили алкани са истим угљеничним скелетом.
ЦХ3 - ЦХ = ЦХ2 + Х2® ЦХ3 - ЦХ2 - ЦХ3
Када се пронађу прави услови, могу се појавити следеће врсте реакција:
1. Сагоревање: Реакција сагоревања је најважнија код засићених угљоводоника, с обзиром да се ови угљоводоници користе као гориво, јер су способни за ослобађање велике количине енергије. При сагоревању се увек ослобађају ЦО2 и вода.
Пример: реакција сагоревања бутана:
2 Ц4Х10 + 13 О2 → 8 ЦО2 + 10 Х2О + 2640 КЈ / мол
2. Пуцање: то је када се засићени угљоводоници одвоје од оних који садрже мање угљеника, односно мањих угљоводоника. Када се ова реакција догоди са топлотом, то се назива топлотним пукотинама, а када се изводи помоћу катализатора, назива се каталитичким крекингом. Пуцање се користи за добијање бензина из нафтних фракција које имају већу тежину.
3. Халогенизација: у овој врсти реакције угљоводонични водоник је замењен халогеним елементом.
