Хесс-ов закон у термодинамици се користи за индиректну проверу топлоте реакције, а према претечи овог закона, швајцарски хемичар Гермаин Хенри Хесс 1840. године установио је да, ако процес реактаната реагује и да процес производа, топлота ослобођене или апсорбоване реакције је независно од тога да ли се реакција спроводи у једном или више периода. Односно, реакционој топлоти требају само реактанти и производи, или такође да је реакциона топлота у функцији стања.

Хесс је био потпуно заузет хемијом, а једно од најпознатијих дела био је закон константне суме топлоте, који је касније у његову част назван Хесс-овим законом; Углавном је објашњено да се енталпија реакције може постићи додавањем алгебарски енталпијама других реакција, од којих су неке повезане са оном која је битна. Хесс-ов закон је употреба хемијских реакција која постаје један од првих принципа термодинамике.

Овај принцип је затворени адијабатски систем, односно нема размене топлоте са другим системима или његовим окружењем као да је изолован, који се развија из почетне фазе у другу завршну фазу. На пример:

Топлота формирања ðХ1 угљен-моноксида, ЦО:

Ц + 1/2 О2 = ЦО АХ1

Не може се директно успоставити у средини у којој се производи, део ЦО се претвара у ЦО2, али ако се може директно мерити калориметром, реакционе топлоте следећих процеса:

ЦО + 1/2 О2 = ЦО2

АХ2 = 282´6 кЈ / мол

Ц + О2 = ЦО2

АХ3 = -392´9 кЈ / мол

Топлота реакције је алгебарски збир топлота ових реакција.

Топлота реакције једног утврђеног хемијских процеса константно иста, без обзира на процес доноси реакцији или његових прелазним фазама.

Енталпија је величина термодинамике представљена великим словом Х и описује количину енергије коју систем размењује са околином. У Хессовом закону објашњава да су промене енталпије адитивне, ΔХнета = ΣΔХр и садржи три норме:

1. Ако је хемијска једначина обрнута, симбол за ΔХ је такође обрнут.
2. Ако се коефицијенти помноже, помножите ΔХ са истим фактором.
3. Ако су коефицијенти подељени, поделити ΔХ са истим делитељем.

На пример: Енталпија реакције израчунава се за реакцију:

2 Ц (с) + Х2 (г) → Ц2Х2 (г)

Података је следећи:



Предлажу се једначине које одговарају датим енталпијама:



У њима се налазе реактанти и производи хемијске реакције:



Сада се морају прилагодити једначине:

• Једначина (1) мора бити обрнута (вредност енталпије је такође обрнута).
• Једначина (2) мора се помножити са 2 (помножи се цела једначина, и реактанти и производи и вредност енталпије, јер је то опсежно својство.
• једначина (3), остаје иста.

Збир постављеним једначина треба дати једначину проблема.

• Реагенси и производи се додају или поништавају.
• Енталпије се додају алгебарски.