Прустов закон је онај који изражава да се релативни број елемената насталих у једињењу одржава константним, без обзира на порекло поменутог једињења. Овај закон први је предложио француски хемичар Луис Проуст 1795. године.
Проуст је већи део својих истраживања спровео у Шпанији и ту успева да утврди да се мешавина елемената може изводити у континуираном тежинском односу без обзира на непосредни процес који ју је формирао. Другим речима, елементи који чине једињење задржаће фиксни пропорционални удео у било ком нето узорку смеше. Једноставан пример овог закона је случај воде, која се састоји од два елемента: водоника и кисеоника, који ће увек бити у омјеру 1-8, не узимајући у обзир порекло воде.
Овим законом Проуст је такође показао да је теорија хемичара Бертхоллета била нетачна, јер је тврдио да се неке хемијске смеше могу разликовати у свом саставу, у зависности од начина на који су припремљене. Проуст је ову грешку приписао злоупотреби супстанци хемикалија које нису у целини прочишћене. Проустов успех био је више него очигледан и његова теорија је дефинитивно утврђена, захваљујући подршци другог хемичара по имену Јонс Берзелиус, који је подржао његову хипотезу, која је једногласно прихваћена.
Прустов закон гарантовао је пропорционалност између масе реактивних супстанци и производа у хемијској реакцији. Због тога је био познат и као закон одређених пропорција.
За индустрију и лабораторијско окружење ови закони су веома корисни у израчунавању количине реагенаса потребних за припрему супстанци, као и броја производа који се морају произвести.
