Топљења Тачка није ништа више од уједињења температуре, у коме ствар која је у а чврстом стању иде у течном стању. Да би дошло до промене, температура мора бити константна да би се то догодило.
Вреди напоменути да је тачка топљења интензивно физичко својство материје, односно није повезана са количином супстанце или величином тела. Током фусион процеса је чврста материја почиње загревати док не достигне тачку топљења, што је тренутак у коме се његова промена стања и брзо претвара у течност, у зависности од величине тела.
Важно је истаћи да ако течност настави да се загрева, може да достигне тачку кључања која почиње од те температуре, долази до нове промене стања, која прелази из течности у гасовито. Даље, док је тачка кључања директно повезана са притиском, тачка топљења је мало повезана са овим стањем.
Када се говори о чистој супстанци, процес фузије се одвија на једној температури, па је тако неопходно да се додавање топлоте не одражава у порасту температуре док се процес фузије не заврши и материја већ није је постало течно стање.
Треба напоменути да многе уобичајене хемикалије наводе да се, иако су постале делом основне теорије, њихово откриће догодило експериментисањем и посматрањем. Пример за то је поступак дифузије, који делује на следећи начин:
Процес попут само-мешања познат као молекуларна дифузија користи предност концепта тачке топљења и настаје услед топлотног кретања молекула присутних у течности. Треба напоменути да се реч молекули, у овом случају, не односи увек на скуп атома, али такође може говорити о малим деловима течности у питању. На пример, елемент на који се примењује је вода.
