Периодном систему или периодични систем је шема која приказује структуру и распоред хемијских елемената према закон периодика, а то је да "својства елемената су периодична функција њихових атомских бројева . "
На тај начин су сви хемијски елементи поређани у растућем редоследу њиховог атомског броја, што представља број протона у језгру њиховог атома и, сходно томе, број електрона који се налазе у корони.
Према горе наведеном, сваки елемент има један протон и један електрон више од оног пре њега. Односно, електронска структура атома је потпуно иста као и елемента који долази из њега, разликујући се само у последњем електрону. Сви елементи који имају једнак број електрона, у својој најудаљенијој љусци, имаће слична хемијска својства.
Од почетка модерне ере хемије, редослед познатих елемената био је велика брига истраживача, како би се повезала њихова својства, међу истакнутим научницима имамо Јоханн Волфганг Добереинер, Јохн Невландс, Дмитри И. Менделеев и Јулиус Меиер, потоња двојица су независно развили закон периодичности постижући исте резултате.
Периодни систем чине периоди, који су његови водоравни редови, где елементи имају различита физичка и хемијска својства. Постоји седам периода; прва три кратка, следећа три дугачка и седми је непотпун. У оквиру 6. и 7. периода налазе се такозвани елементи лантанида и актинида.
Постоје и групе или породице, скуп одређених елемената који имају слична својства. У табели је 18 група представљених у свакој од колона.
Груписани су у два скупа, она типа А (групе 1, 2, 13 до 18): група ИА (алкални метали), ИИА (земноалкални метали), ИИИА (земље), ИВА (карбониди), ВА (нитрогеноиди), ВИА (цхалцогенс или ампхигенс), ВИИа (халогени) и ВИИИа (племенити гасови), које се називају се репрезентативни елементи; и елементи од типа Б (група 3 до 12), звани прелазних елемената.
