Луисов дијаграм је структурна формула која приказује везе које постоје између атома молекула и пара усамљених електрона који се могу појавити. То је врло прикладан и једноставан дијаграм јона и једињења, који омогућавају прецизан прорачун електрона, чинећи важну, релативну и уравнотежену базу.
Левис- ов дијаграм се користи за одређивање количине валентних електрона елемента који је у контакту са другима или између елемената исте врсте, чинећи везе које могу бити једноставне, двоструке или троструке, а затим свака од њих, бити у свакој ковалентној вези.
Левисов дијаграм представља симболе где су електрони валентне љуске уграђени у атом означени тачкама смештеним око знака елемента.
Да би се направио овај дијаграм, морају се испунити одређени захтеви:
- Мора се изабрати централни атом, који ће генерално бити најмање електронегативан.
- Око централног атома, остали су смештени и на најразмернији могући начин.
- Апсолутни број валентних електрона у сваком од атома мора се израчунати, додајући му нето дужину, ако постоји. На пример, ако је нето наелектрисање -2, томе ће се додати два електрона, међутим, ако је укупан набој +1, један електрон мора да се смањи.
- Између сваког пара атома који одржавају контакт мора се повући спој. Означавајући сваку везу пар електрона који ће се затим одузети од глобалне количине.
- Почиње са лигандима и завршава се у централном атому, да би одредио електроне који у паровима остају сваком од атома док се слој не затвори.
- Одредите формални набој сваког атома, почев од централног. Формално наелектрисање представља хипотетичко наелектрисање, које сваки атом представља у дијаграму и настаје несразмером између валентних електрона слободног атома и оних који су назначени у структури поменутог атома.
Сада, ако је формално наелектрисање атома еквивалентно нето наелектрисању молекула или је негативно, онда је дијаграм важећи и у овом тренутку процес се завршава.
- Ако се догоди супротно, дијаграм се мора променити, стварајући двоструку везу око централног атома.
