У пољу термодинамике, гибсова функција је каталогизована као термодинамички потенцијал, укратко, то је дугачка функција стања, која обезбеђује услов стабилности и спонтаности за хемијску реакцију. Други закон термодинамике држи да природна хемијска реакција омогућава да се енергија присутна у свемиру повећава, а истовремено је то функција ентропије окружења и система.
Сврха гибсове функције је да утврди да ли се реакција јавља природно, узимајући у обзир само променљиве система. Ова функција симболизује са словом Г.
Прорачун ове функције заснован је на следећем: на повећању или смањењу ентропије која је повезана са реакцијом и максималном топлотом која јој је потребна или која је ослобођена од ње. Његов творац је био физичар Јосиах Виллард Гиббс, који је дао своје прве доприносе кроз теоријске основе термодинамике.
Фиксна формула за израчунавање Гиббсове функције је: Г = Х-ТС
Где Т представља укупну температуру. У оквиру процеса који се изводи на константној температури, промена слободне енергије система (ΔГ) симболизује се изразом: ΔГ = ΔХ - Т.ΔС.
ΔГ = представља постојећу разлику слободне енергије.
ΔХ = представља разлику у енталпији.
Т = представља апсолутну температуру
ΔС = представља разлику ентропије
Ако желите да знате да ли је функција Г повезана са спонтаношћу реакције или не, важно је имати на уму да се температура и притисак одржавају константним. Сада, у оквиру хемијских реакција, вредновање које даје ΔГ може се превести на овај начин:
- Када је ΔГ једнако 0, реакција је стабилна или је у равнотежи.
- Када је ΔГ веће од 0, реакција није била природна.
- Када је ΔГ мање од 0, реакција је природна.
Важност ове функције је у томе што технолошки свет преко ње може знати количину расположиве енергије. Важно је запамтити да је природна склоност слободне енергије њено прогресивно опадање, што указује на чињеницу да ће сваког дана бити на располагању мање употребљиве енергије.
